Penggunaan hidrogen peroksida terbahagi kepada tiga kategori: perubatan dan perindustrian. Pembasmian kuman harian adalah hidrogen perubatan peroksida. Hidrogen perubatan peroksida boleh membunuh patogen usus, cocci pyogenic, dan yis patogenik. Ia biasanya digunakan untuk pembasmian kuman permukaan. Hidrogen peroksida mempunyai kesan pengoksidaan. Hidrogen peroksida mekanisme pelunturan. Mekanisme pelunturan hidrogen peroksida, tetapi kepekatan hidrogen perubatan peroksida adalah sama atau lebih rendah daripada 3%. Jika ia disapu pada permukaan luka, akan ada sensasi terbakar, permukaan akan dioksidakan kepada gelembung putih dan udara. Bersihkan dengan air Itu sahaja, nada kulit asal akan dipulihkan dalam masa 3-5 minit. Dalam industri kimia, ia digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran natrium perborate, natrium perkarbonat, asid peracetic, natrium klorit, thiourea peroksida, dan lain-lain, serta ejen pengoksidaan untuk asid tartarik dan vitamin. Dalam industri farmaseutikal, ia digunakan sebagai racun kulat, pembasmi kuman, dan oksida untuk pengeluaran racun serangga thiram dan ejen antibakteria 40l. Dalam industri percetakan dan pewarna, ia digunakan sebagai ejen pelunturan untuk fabrik kapas, untuk mengurangkan warna rambut selepas pewarna. Digunakan untuk membuang besi dan logam berat lain dalam pengeluaran garam logam atau sebatian lain. Ia juga digunakan dalam penyelesaian elektroplating untuk menghapuskan kekotoran inorganik dan meningkatkan kualiti bahagian penyaduran. Ia juga digunakan untuk bulu peluntur, sutera mentah, ivory, pulpa, lemak, dan lain-lain. Kepekatan hidrogen peroksida yang tinggi boleh digunakan sebagai bantuan pembakaran kuasa roket. Penggunaan sivil: Untuk menangani bau yang jelas longkang dapur, membeli hidrogen peroksida, tambah air dan serbuk basuh di farmasi, dan tuangkan ke dalam longkang untuk dekontaminasi, pembasmian kuman dan pensterilan; 3% hidrogen peroksida (gred perubatan) boleh digunakan untuk pembasmian kuman luka;
Tindak balas kimia / hidrogen peroksida
Hidrogen peroksida adalah oksida yang sangat kuat. Nilai potensi elektrod standard hidrogen peroksida dan oksidan lain disenaraikan di sebelah kanan. Semakin tinggi nilai, semakin kuat pengoksidaan.
Reaksi penguraian
Hidrogen peroksida boleh secara spontan mengait dan tidak seimbang untuk menghasilkan air dan oksigen: ΔHo adalah -98.2 kJ·mol-1, ΔGo adalah -119.2 kJ·mol-1, dan ΔS adalah 70.5 J·mol-1· K-1. Ion logam berat Fe2+, Mn2+, Cu2+, dan lain-lain mempunyai kesan pemangkin kepada penguraian hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida agak stabil dalam media berasid dan neutral, dan mudah tersingkap dalam media alkali. Irradiasi dengan cahaya dengan panjang gelombang 320~380nm akan mempercepatkan penguraian hidrogen peroksida, jadi hidrogen peroksida harus disimpan dalam botol coklat dan diletakkan di tempat yang sejuk.
Penyelesaian campuran H2O2 dan Fe2+ dipanggil reagen Fenton (Fenton). Dikataru oleh ion-ion tertentu seperti Fe2+ dan Ti3+, reaksi penguraian hidrogen peroksida akan menjana perantaraan radikal bebas HO· (radikal hydroxyl) dan HOO·. Secara amnya digunakan hidrogen peroksida mengandungi sejumlah penstabil untuk mengurangkan penguraian hidrogen peroksida. Penstabil yang biasa digunakan termasuk: natrium stannate, natrium pyrophosphate dan fosfoni organik.
Reaksi Redox
Hidrogen peroksida boleh mengoksidakan atau mengurangkan banyak ion inorganik dalam penyelesaian aqueous. Apabila digunakan sebagai ejen mengurangkan, produk adalah oksigen, apabila digunakan sebagai oksidan, produk itu adalah air. Sebagai contoh, dalam penyelesaian berasid, hidrogen peroksida boleh mengoksidakan Fe2+ kepada Fe3+: dengan hidrogen peroksida, sulfite (SO32-) boleh dioksidakan untuk sulfat (SO42-), dan kalium permanganate boleh dikurangkan dalam penyelesaian berasid Ia adalah Mn2+. Oleh kerana potensi elektrod standard, tindak balas boleh meneruskan ke arah yang berbeza di bawah persekitaran pH yang berbeza. Sebagai contoh, dalam penyelesaian alkali, hidrogen peroksida akan mengoksidakan Mn2+ kepada MnIV, yang dijana sebagai MnO2.
Reaksi hidrogen peroksida untuk mengurangkan natrium hypochlorite boleh digunakan untuk menyediakan oksigen di makmal; Dalam kimia organik, hidrogen peroksida sering digunakan sebagai ejen pengoksidaan untuk mengoksidakan sulfide kepada sulfoksida. Apabila methyl phenyl sulfide bertindak balas dengannya, ia akan dioksidakan kepada methyl phenyl sulfoxide, menggunakan metanol sebagai pelarut atau titanium trichloride sebagai pemangkin, dan hasilnya adalah 99%; Penyelesaian alkali hidrogen peroksida boleh digunakan untuk epoksidasi olefin kaya elektron (seperti asid akrilik) dan pengoksidaan alkyl boron kepada alkohol dalam langkah kedua tindak balas hidroboration-pengoksidaan. Apabila hidrogen peroksida bertindak balas dengan banyak sebatian inorganik atau organik, rantai peroksi dikekalkan dan dipindahkan ke molekul lain untuk membentuk peroksida baru; Apabila hidrogen peroksida bertindak balas dengan asid kromik atau penyelesaian asid dichromate pada suhu rendah, ia akan menghasilkan kromium biru yang tidak stabil peroksida CrO (O2)2, yang boleh diekstrak dengan alkohol ether atau amyl. Kromium peroksida dalam penyelesaian aqueous dengan cepat mengiringi oksigen dan ion kromium.
Hidrogen peroksida bertindak balas dengan borax untuk menjana natrium perborate, yang boleh digunakan sebagai pembasmi kuman; Hidrogen peroksida boleh menjana banyak garam inorganik yang mengandungi ion O22-peroksida, yang mana yang lebih penting adalah kalsium peroksida, natrium peroksida dan magnesium peroksida.
Ia bertindak balas dengan asid karboxylic (RC=O-OH) untuk menjana pengoksidaan asid peroksi (RC=O-O-OH), yang boleh digunakan untuk epoksidasi olefin dan tujuan lain. Ia bertindak balas dengan acetone untuk menjana triacetone peroksida (TATP), bertindak balas dengan ozon untuk menjana dihydrogen trioksida, dan bertindak balas dengan urea untuk menjana urea peroksida.
Hidrogen peroksida dan triphenylphosphine oksida bentuk adducts asas asid, yang digunakan sebagai reagen setara untuk hidrogen peroksida dalam beberapa tindak balas.
Alkali
Berbanding dengan air, hidrogen peroksida jauh lebih lemah dan hanya bertindak balas dengan asid yang kuat untuk membentuk adducts. Super asid HF / SbF5 boleh protonate hidrogen peroksida untuk menghasilkan produk yang mengandungi [H3O2]+ ion.